Prezentace na téma "Kovy". Obecné vlastnosti a výroba kovů Diapozitivy pro prezentaci na téma kov

UČITEL CHEMIE

Efremova S.A.

Snímek 2

• Kovy (z latinského metallum – důl, důl):

skupina prvků s charakteristickými kovovými vlastnostmi, jako je vysoká elektrická a tepelná vodivost, kladný teplotní koeficient odporu, vysoká tažnost a kovový lesk.

Snímek 3

• Chemické vlastnosti kovů
• Všechny kovy vykazují pouze redukční vlastnosti
• Atomy kovů snadno předávají elektrony z vnější (a některé z vnější) elektronové vrstvy a mění se na kladné ionty.
• Kovy mají velký atomový poloměr a malý počet elektronů (od 1 do 3) ve vnější vrstvě.
• Výjimka:

Ge, Sn, Pb ─ 4 elektrony;

Sb, Bi ─ 5 elektronů;

Po ─ 6 elektronů

Snímek 4

Interakce kovů s kyslíkem

• Aktivní kovy

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na202

Na202 + O2 -> 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2

(V ponorkách regeneruje O2)

• Nízko aktivní kovy

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 202 = Fe3O4

Snímek 5

• Interakce kovů s halogeny

2Na + Cl2 -> 2NaCl

2Sb + 2Cl2 -> 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 -> 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Sůl

• Interakce kovů se sírou

2Al + 3S → Al2S3

• Interakce kovů s vodou

2Me + 2H20 = 2MeOH + H2

(alkalické kovy a kovy alkalických zemin)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(nízko aktivní)

Snímek 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Interakce kovů s kyselinami

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na -> 2C6H5ONa + H2

• Interakce kovů se solemi

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(redoxní reakce)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Snímek 7

Metalotermie

• Některé aktivní kovy – lithium, hořčík, vápník, hliník – jsou schopny ze svých oxidů vytlačit jiné kovy. Tato vlastnost se využívá k získávání určitých kovů a také k přípravě termitových směsí.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Snímek 8

Koroze kovů

• Spontánní destrukce kovů a slitin pod vlivem prostředí.
• (z latinského corrosio - korodovat)
• Elektrochemická koroze
• Destrukce kovu vlivem galvanických prvků vznikajících v korozním prostředí

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(na hardwaru)

Chemická koroze

• Interakce kovového povrchu s korozním prostředím, neprovázená výskytem elektrochemických procesů na fázovém rozhraní

4Fe + 3O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓

Snímek 9

Ochrana proti korozi
V závislosti na příčinách koroze se rozlišují následující způsoby ochrany:
Ochranné nátěry. K izolaci kovu od okolního prostředí se na něj nanášejí různé typy povlaků: laky, barvy, emaily.
Úprava vnějšího prostředí, ve kterém dochází ke korozi. Aby se proces koroze co nejvíce zpomalil, jsou do prostředí zaváděny inhibitory.
Elektrochemická ochrana – obětní a katodická. Ochranný – výrobek chráněný před korozí je spojen s kovovým odpadem z elektronegativnějšího kovu (ochranný). Katoda - chráněná struktura, umístěná v elektrolytu (půdní vodě), je připojena ke katodě vnějšího zdroje proudu.
Povlak vrstvou jiného kovu (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- nebo Pb-cínování).
Použití nerezových slitin (chrom, nikl, titan).
(Fe + H2SO4 – přidat HNO3)
Památník Yu.A. Gagarina v Moskvě, vyrobený z titanu

Zobrazit všechny snímky

Kov

Pozice kovů v P.S. Největšími typickými prvky jsou kovy umístěné na začátku period (počínaje 2). Ze 113 prvků je tedy 85 kovů. Periodický systém D.I. Mendelev. Budova atomů kovů. Budova atomů. Fyzická síla. Stříbro a měď mají nejvyšší elektrickou vodivost. Elektrický tok je proces usměrňování toku nabíjecích částic. Chemická síla. Zagalny chemická síla. Nejaktivnější kovy reagovaly s jednoduchými látkami (nekovy): halogeny a kyselinami. Ca - denně. Mg - denně. Na - ze dne na den. 4) Kovy, hydroxidy a amfoteny obvykle interagují s kyselinami a sloučeninami. - Metal.ppt

Kovové prvky

Měď, bronz, doba železná. Sodík. Natrium), měkký alkalický kov se stříbřitě bílou barvou. Například soda (natron), přirozeně se vyskytující ve vodách sodových jezer v Egyptě. Cín. Cín (lat. Cín znal člověk již ve 4. tisíciletí př. n. l. Železo. Ferrum), jeden z nejběžnějších kovů v zemské kůře. Zlato. Zlato je 79. prvek periodické tabulky prvků, ušlechtilý kov žluté barvy. Ryzí zlato je měkký žlutý kov. V tenkých filmech zlato prosvítá zeleně. Zlato má výjimečně vysokou tepelnou vodivost a nízký elektrický odpor. - Kovy.ppt

Metalový svět

Lekce kovů

Integrace chemie s jinými předměty. Organizace a vedení integrovaných lekcí. K Mezinárodnímu dni vody. Zajímavá fakta o vodě. Zeměpis. Chemie. Fyzika. Biologie. "Ekologie města". Integrovaná lekce "Kovy". Integrovaná hodina chemie, zeměpisu, biologie. Kovy v přírodě. Nejběžnějším kovem na Zemi je hliník (více než 8 % zemské kůry). Kovy. Černá 90%. Barevné 10%. Železo, ocel, litina. Způsoby získávání kovů. 3. Elektrometalurgie - způsob výroby kovu elektrickým proudem (elektrolýza). Hutní základny Ruska. - Lekce Metals.ppt

Město kovu

Cesta městem kovů. Cestovní plán. Předběžný úkol. Ústav pro jaderný výzkum. Fyzická ulice. Geologická ulička. Slepá ulička Rudého ďábla. Vyjmenujte způsoby ochrany proti korozi. Který železný výrobek vydrží déle: pozinkovaný nebo pocínovaný. Chemický násyp. Oxidačně-redukční prospekt. Hutní stanice. Řeka proměn. Matematický park. Divadelní iluze. Palác mudrců. Zapište reakční rovnice ve zkrácené iontové formě. Reakční rovnice. - Město kovů.ppt

Chemie kovů

Postavení kovů v periodické tabulce Struktura atomů Krystalové mřížky Obecné fyzikální vlastnosti Kovy v přírodě Metody získávání kovů Chemické vlastnosti kovů. Mezi kovy patří jednoduché látky, které tvoří: Já – ne- Muži+. Všechny pevné látky kromě rtuti Kovový lesk Plastičnost, kujnost Elektrická vodivost Tepelná vodivost Vysoké body tání. Nejběžnějším kovem v přírodě je hliník – více než 8 % zemské kůry. Redukční činidla: Získávání kovů elektrolýzou: Získávání kovů redukcí z roztoků solí: Kovy jsou redukční činidla. - Chemie Kovy.ppt

Kovy v chemii

Kovy. Charakteristické vlastnosti kovů. Kovový lesk (kromě jódu. Přes svůj kovový lesk je krystalický jód nekov). Fyzikální vlastnosti kovů. Všechny kovy (kromě rtuti) jsou za normálních podmínek pevné. Teploty tání se pohybují od -39 °C (rtuť) do 3410 °C (wolfram). Mechanické vlastnosti kovů. Pájení Soustružení Vrtání Řezání Hoblování Obrábění atd. Obecné chemické vlastnosti kovů. Elektrochemické napěťové řady kovů: Interakce s jednoduchými nekovovými látkami. 1. S kyslíkem 2. S halogeny 3. S vodíkem 4. Se sírou 5. S dusíkem. - Kovy v chemii.ppt

kovy 9. třídy

Kovy. Kovy Černé neželezné ušlechtilé Alkalické zeminy. Kovová krystalová mřížka. Atom kovu je kovový kationt, elektron, který se volně pohybuje. NEJVÍCE, NEJVÍCE, NEJVÍCE. . . Nejlesklejší kov...? Nejtvrdší kov...? Nejvíce žáruvzdorný kov...? Nejtavitelnější kov...? Nejtažnější kov... ? Elektricky nejvíce vodivý kov... ? Nejtěžší kov...? Nejlehčí kov...? Tekutý kov…? Ušlechtilý kov...? Jeden z hlavních kovů...? - 9. třída Kovy.ppt

Kovy koncept

Anorganická chemie. Kovy. Základní pojmy. Hlavní charakteristika. Který z těchto prvků je nadbytečný? Který z těchto kovů nereaguje s vodou. Hádejte, o jaké přírodní sloučenině mluvíme. Sádra. Napište rovnici pro reakci. Se kterou z těchto solí nebude zinek reagovat? Najděte všechny kovy. Oxid sodný. Charakteristický. Hydroxid sodný. Vložte chybějící pojmy. Najděte třetí látku navíc. Najít shody. Najděte obrázek. Odpověz na otázky. Živce. Jaké vlastnosti jsou vhodné pro hliník. Napište reakční rovnice. Vyřešit problém. - Pojem kovy.ppt

Chemie téma Kovy

Téma vzdělávacího projektu: „Kovy“. "Kovy ve službách člověka." Základní otázka: Akademické předměty: chemie, biologie, zeměpis. Účastníci projektu: žáci 9. ročníku. v důsledku toho se rozvíjí kritické myšlení, Abstrakt projektu: Témata nezávislého výzkumu: Etapy a načasování: - Chemické téma Metals.ppt

Kovové vlastnosti

Systematizovat a prohloubit znalosti o prvcích - kovech. Vytvořte představu o struktuře jednoduchých látek. Obecná charakteristika kovů. Definice. Železo na vzduchu snadno oxiduje a rezaví. Struktura atomů. Pozice v periodické tabulce. Typické kovy: S-prvky (1-2? na vnější úrovni E) D-prvky (1-2? na vnější úrovni E) P-prvky - méně často. Malý počet elektronů na vnější energetické úrovni. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – ionizační energie М0 – n? Oxidační proces Ме+n Kov je redukční činidlo. Chemická vazba je kovová. Chem. vlastnosti. Phys. vlastnosti. - Vlastnosti kovu.ppt

Charakteristika kovů

Kovy. Obecná charakteristika kovů. Různé kovy. Vlastnosti kovů. Hledání kovů v přírodě. Využití kovů v životě člověka. Obsah práce: Kovy zahrnují přibližně 70 % všech chemických prvků. Obecná charakteristika. Kovový lesk. Dobrá elektrická vodivost. Mnoho kovů je v přírodě široce rozšířeno. Velké množství sodíku a hořčíku se nachází v mořské vodě: - 1,05 %, - 0,12 %. Z léčebných přípravků obsahujících ušlechtilé kovy jsou nejčastější lapis, protargol aj. Železo. Kovy tvoří jeden ze základů civilizace na planetě Zemi. - Charakteristika kovů.ppt

10. třída chemie "kovy".

Kovy. Co jsou kovy? Role kovů ve vývoji civilizace. Měď. Někdy malé nugety mědi spadly do ohniště a změkly v ohni. Pak se lidé naučili tavit měď z rudy. Roztavená měď se nalila do formy a získal se měděný produkt požadovaného typu. Bronz. První lidé z antického světa, kteří tavili bronz, byli Egypťané. Žehlička. V hrobce Tutanchamona byla objevena železná čepel. Být v přírodě. Vzorec změn vlastností kovů ve skupině. Jaderný náboj se zvyšuje s rostoucím atomovým číslem. R se zvyšuje se zvyšujícím se počtem energetických hladin. - Chemie „kovy“ stupeň 10.ppt

Obecná charakteristika kovů

Úžasný svět kovů. Kaleidoskop. Operace se znalostmi. Znalosti studentů z chemie. Úroveň zvládnutí znalostí. Myslící mysl. Příběh. Fyzika. Chemie. Biologie. - Obecná charakteristika kovů.ppt

Kovy a elektrony

Kovy. Plán: Kovy ve službách lidstva. Kovy v přírodě. Otázky k posílení materiálu. Světlo vytvořilo sedm kovů podle počtu sedmi planet. N.A. Morozov. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Nejběžnějším kovem na Zemi je hliník (více než 8 % zemské kůry). Způsoby získávání kovů. 3. Elektrometalurgie - způsob výroby kovu pomocí elektrického proudu (elektrolýza). Postavení kovů v D.I. Mendělejevově psche, strukturální znaky. Kovy v PS tvoří 80 % všech prvků. Vlastnosti některých kovů. Ag pt - nejskvělejší. Ag cu au al jsou nejlepší průvodci. - Struktura.ppt

Kovové složení

Kovy alkalických zemin. Světle šedá, žáruvzdorná. Jedinečná kombinace tvrdosti a lehkosti. Pure je plast. Vysoce toxický. Potaženo oxidovým filmem. Opak berylia. Měkké a pružné. Taví při nižších teplotách. Potaženo oxidovým filmem. Lehký kujný kov stříbrno-bílé barvy. Kujný, stříbrno-bílý kov. Měkký, mírně tažný kov se stříbřitě bílou barvou. Radioaktivní lesklý kov stříbřitě bílé barvy. Minerály berylia. Smaragd v Rusku byl považován za kámen moudrosti, přinášející štěstí a radost. Akvamarín má pozitivní energii a zlepšuje náladu. - Složení kovu.ppt

Struktura atomů kovů

Struktura atomů kovů. Kovy jsou prvky, jejichž atomy mají slabé vazby. Plnění elektrony. Najít shody. Sestavte elektronické vzorce. Jak se změní proces koroze železa? Chemické vlastnosti kovů. Uveďte dva příklady reakčních rovnic. Tetrahydroxozinkatan sodný. Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Struktura atomů kovů.ppt

Metal Age

Jsem tvrdý, tvárný a plastický, brilantní, potřebný pro každého, praktický. Už jsem ti napovídal, tak kdo jsem?...... metal. „Bez kovů se člověk neobejde... Bez kovů je úroveň pozemské civilizace nemyslitelná. Země kovů. Al. Cr. Na. K. Fe. Vítejte. CLUSTER (anglicky Cluster. Me. Výskyt v přírodě. Biologická úloha. Chemické vlastnosti. Fyzikální vlastnosti. Aplikace. Historie kovů. Příprava. Pozice v PSCEM. Struktura atomu. Doba kamenná. Na konci doby kamenné využití se rozšířila keramika Kamenné nástroje byly vyráběny z různých druhů kamene - Age of Metals.ppt.

Historie kovů

Prezentace o chemii 9. třídy. Téma: dějiny civilizací - dějiny kovů. Povídání o objevu kovů. Možná, že objev kovů neměl žádný vliv na vývoj civilizací. Měď. Někdy malé nugety mědi spadly do ohniště a změkly v ohni. Pak se lidé naučili tavit měď z rudy. Roztavená měď se nalila do formy a získal se měděný produkt požadovaného typu. Bronz. První lidé z antického světa, kteří tavili bronz, byli Egypťané. Žehlička. V hrobce Tutanchamona byla objevena železná čepel. Historie hliníku. Jednoho dne přišel k římskému císaři Tiberiovi cizinec. - Historie kovů.ppt

Starověké kovy

Měď, bronz, doba železná

Měď, bronz, doba železná. Doba železná. Období distribuce měděných nástrojů. Z mědi se vyráběly pouze malé nástroje. Casting. Bronz. Bronz se používá k výrobě soch. Třetí a poslední období primitivní éry. První železo. Slitiny železa. Pozice kovů v periodické tabulce. - měď, bronz, doba železná.ppt

Doba kamenná, měděná, bronzová, železná

Měď, bronz, doba železná. Historické hodiny. Doba kamenná. Kamenné nástroje. Měď. Výrobky z mědi. Nativní měď. Největší měděný nuget, jaký byl kdy nalezen. Bronz. Kolos rhódský. Car Cannon. Car Bell. Bronzový jezdec. Meteorické železo. Historie železa sahá 4 – 4,5 tisíce let zpět. Žehlička. Doba bronzová ustoupila době železné. Litina. Ocel. Použití železa umožnilo dramaticky zvětšit obdělávanou plochu. Výrobky obsahující ocel. Zlato. Stříbrný. - Doba kamenná, měděná, bronzová, železná.ppt

Test "kovy"

Věda o materiálech. Vyberte si téma. Litina. Ocel. Bílá litina. Kočka v pytli. Tvrdost litiny. S rostoucím obsahem uhlíku se zvyšuje tvrdost litiny. Zvyšuje se tvrdost litiny. Určete jakost litiny. Pevnost v tahu. Vysoce pevná litina. Je možné vykovat podkovu z temperované litiny např. KCh 60-3? Litinu nelze kovat. Nemůžeš ukovat podkovu. Pojmenujte třídu oceli. Ocel třídy U13. 1,3 % uhlíku. Pojmenujte třídu uhlíkové nástrojové oceli. Třída uhlíkové nástrojové oceli. Značka. Pojmenujte třídu legované konstrukční oceli. Třída legované konstrukční oceli. -

Snímek 1

Snímek 2

Snímek 3

Snímek 4

Snímek 5

Snímek 6

Snímek 7